Температура золота

Температура золота

Стэрн (1935) описывает твердые включения стибнита в чистых кристаллах кварца из золотых рудников Голден-Спайк, компания Першинг, Невада, и из ртутных копей Парнелл-Хилл и Гап-Ридж, компания Пайк, Арканзас. В кристаллах кварца из последнего месторождения присутствовали также включения киновари.

Фрондель (1936) сообщает об исследовании относительного кристаллографического расположения включений турмалина в мусковите из Нью-Гэмпшира и Нью-Йорка. Кристаллы турмалина были сплющены параллельно грани (0001) слюды независимо от их ориентировки. Существовало, по крайней мере, три плоскости сплющивания турмалина и большое число комбинаций взаимного расположения слюды и турмалина, однако некоторые простые комбинации встречались чаще других. Следовательно, сначала турмалин развивался на растущих гранях слюды, разрастаясь легче параллельно грани, чем перпендикулярно к ней, а затем обрастал слюдой. В мусковите наблюдались первичные включения многих других минералов.

Гудспид (1936) описывает «включения-вакуоли» в кварце из Корнукопии, Орегон. Он предполагал, что газы, растворенные в гидротермальных растворах, освобождались при кристаллизации и захватывались растущим кристаллом. Анализы содержимого включений не приводятся.

Квинн и Джонс (1936) .составили обзор опубликованных сведений о двуокиси углерода. При изучении двуокиси углерода во включениях в минералах исследовались: 1) явления в литосфере (стр. 23—29); 2) Р-У-Т-диаграммы (стр. 34—39, 50—63); 3) вязкость (стр. 41—45); 4) диффузия (стр. 45—50): 5) диссоциация при высоких температурах (стр. 63—64); 6) растворимость в воде и водных растворах неорганических и органических соединений (стр. 94—108); 7) растворяющие свойства (стр. 108—112); ионное равновесие в водных растворах (стр. 113—131) ивосстановление водорода и углерода. Следующие результаты имеют особенно важное значение: а) при низких температурах и давлении растворимость двуокиси углерода в воде увеличивалась с увеличением давления и концентрации некоторых органических 58 веществ, растворимых в воде, и уменьшалась с увеличением температуры и концентрации неорганических солей; б) двуокись уг лерода гораздо более растворима в органических жидкостях, не растворимых в воде, чем в воде и водных растворах; в) уидкая двуокись углерода представляет собой хороший растворитель для органических соединений, не растворимых в воде, но растворяет лишь ограниченное количество неорганических веществ, таких, как иод, фосфор, бром, галиды фосфора, мышьяка, сурьмы; г) ионизация двуокиси углерода в воде увеличивается с температурой, и поэтому угольная кислота становится более активной при повышении температуры. Растворимость двуокиси углерода в соляных растворах определялась при низких температурах и давлениях многими исследователями. С этой точки зрения весьма важно исследование растворов тех солей, которые, вероятно, содержатся во включениях (ЫаС!, КС1, СаС12). При увеличении содержания растворенного вещества растворимость двуокиси углерода уменьшается (Маккензи, 1877; Сеченов, 1889, 1892; Бор, 1899; Геффкен, 1904; Христов, 1905, 1906; Финдлей и Шен, 1912; Куинн и Джонс, 1936). На растворимость двуокиси углерода в воде подобным образом влияет присутствие чистых кислот НС1, НЖ)3, Н2504 (Геффкен, 1904), галидов 1л, ИЬ, Се, Бг, Ва, а также сульфатов N8, К, 2п и ИН4
(Куинн и Джонс, 1936). Исключение из этого общего правила составляют бораты и фосфаты щелочей. Растворимость двуокиси углерода сильно увеличивается с концентрацией этих веществ (Христов, 1905).

См. также:  Микрофотографии драгоценных металлов