В чем состоит закон Авогадро?

Закон Авогадро — это установленное соотношение, из которого следует, что при одинаковых температуре и давлении одинаковые объемы всех газов содержат одинаковое количество молекул. Закон был описан итальянским химиком и физиком Амедео Авогадро в 1811 году.

Уравнение закона Авогадро

Существует несколько способов написать этот газовый закон, который является математическим соотношением. Можно так:

k = V/n

где k — константа пропорциональности V — объем газа, n — число молей газа

Закон Авогадро также означает, что идеальная газовая постоянная является одинаковым значением для всех газов, поэтому:

const.= p1V1/T1n1 = P2V2/T2n2

V1/n1 = V2/n2

V1n2 = V2n1

где p — давление газа, V — объем, T — температура, n — число молей

Следствия из закона Авогадро

Есть несколько важных следствий того, что закон истинен.

Молярный объем всех идеальных газов при 0 °С и давлении 1 атм составляет 22,4 л.
Если давление и температура газа постоянны, когда количество газа увеличивается, объем увеличивается.
Если давление и температура газа постоянны, когда количество газа уменьшается, объем уменьшается.

Пример закона Авогадро

Скажем, у вас есть 5,00 л газа, который содержит 0,965 моль молекул. Каким будет новый объем газа, если количество будет увеличено до 1,80 моль, при условии, что давление и температура будут оставаться постоянными?

Выберем подходящую форму закона для расчета.

В этом случае хорошо подойдет:

V1n2 = V2n1

(5,00 л) (1,80 моль) = (х) (0,965 моль)

Переписывание для решения x дает следующее:

x = (5,00 л) (1,80 моль)/(0,965 моль)

x = 9,33 л.

Ответ: новый объем газа — 9,33 л.